中华学生百科全书-第744部分
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气体，反应完全后恢复到原来的温度和压强时，气体体积变为 20 毫升。通过
计算说明原混和气体由哪些成分组成？各成分的体积是多少？
解：在同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。
设：X 毫升 CO2与 Na2O2充分反应，放出 Y 毫升 O2。
2Na2O2＋2CO2＝2Na2O3＋O2气体体积减小
2 1 2—1＝1
X Y 30—25＝5
剩余 CO 和 O2点燃。设 Z 毫升 CO 跟 M 毫升 O2反应，
2CO＋O2＝2CO2 气体体积减小
2 1 （2＋1）—2＝1
Z M 25—20＝5
2 1 1
即： — = 解得Z =10毫升
M M 5
m＝5 毫升
讨论：①若 CO 有剩余，则含 CO210 毫升，CO20 毫升。无 O2。
②若 O2剩余，则含 CO210 毫升、CO10 毫升、O210 毫升。
例 8 在 20℃、1．01×105Pa 条件下，等体积的 4 个容器中分别装有 O2、
NO、NH3、HCl 气体。当把它们连通起来，各种气体充分混和后，在温度和总
体积不变的情况下，容器内的压强为多少？
解：设四种气体均为 X mol。
则 2NO＋O2＝2NO2
X X／2X
即剩余 O2X／2mol，生成 NO2xmol，共 1．5×mol。
又∵HN3＋HCl＝NH4Cl（固），压强可忽略不计。
p2 15X
∴ = = 0。375
p1 4X
∴p1＝0．01×105Pa，∴P2＝3．788×104Pa
5、有关溶液的计算
包括计算溶液物质的量浓度，各种溶液浓度的换算，溶液的稀释和浓缩，
溶液的 PH 值等。
例 9 现有硫酸和硫酸钠混和溶液 200 毫升，其物质的量浓度分别为
2mol／1 和 1mol／1。若使混和溶液中硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别达到
4mol／1 和 0．4mol／1，需向混和溶液中加入 72％ρ＝1．63g／cm3 的硫酸多少毫
升后再加水配制？
解：由题意知：配制后硫酸浓度增大，硫酸钠浓度减小。应首先计算出
硫酸钠溶液稀释后的体积。再根据稀释后体积计算应加入 72％的硫酸多少才
能使其浓度达到 4mol／1。
设：Na2SO4溶液稀释后混和溶液体积为 x
则：1×200＝0．4×X 解得：X＝500（ml）
设：需加入 72％的 H2SO4YML
y×1。63×72％
则4×0。5= 2×0。2 ＋ =133。6（ML）
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解得：y＝133．6（ml）
以上通过例题简介了物质的量在化学计算中的应用。其实物质的量应用
很广，它还可以应用于反应热，氧化—还原反应，化学平衡等计算。
14 斤肉“换”1 克镭
这是一间没有人用的旧棚屋，玻璃顶棚残缺漏风，里面没有地板，只有
一层沥青盖着泥土地。连个像样的凳子都没有，只有几张腐朽的橱桌，一块
黑板和一个破旧的铁火炉，炉上安着锈迹斑斑的管子。
1889 年，居里夫人和她的丈夫就是在这间陋室内开始了提炼镭的工作。
每天居里夫人穿着沾满灰尘和污渍的工作服，翻倒矿石，搅拌冶锅，倾倒溶
液，干个不停。矮小的实验室内，铁屑飞扬，蒸气熏人，而居里夫人那时又
正害着结核病，但她丝毫不顾这些，依然顽强地工作。经常连饭都带到实验
室来吃，更不说稍微休息一会儿了。有时候整天用一根粗重的铁条，搅拌一
堆沸腾的东西。到了晚上，已是精疲力尽，不能动弹。
就这样，经过 45 个月的艰苦努力，居里夫妇终于从 400 吨铀沥青矿渣、
1000 吨化学药品和 800 吨水中，提炼出微乎其微的 1 克纯镭，而居里夫人的
体重却因此而减轻了 14 斤。
我不过多走了几步
化学家得维尔制成了纯净的铝，这种金属银光闪闪，质地好，分量轻，
难怪人们当初视铝比黄金还要珍贵。
一个人跑到得维尔面前，劝他说：“你是铝的真正发现者，你应当声明
这一点！”
得维尔心里明白，自己只不过是“站在巨人肩膀上”的缘故，要不是德
国人弗勒在此之前提练出不纯净的铝，怎么会有今天纯净的铝呢？他没有听
从这个人的劝说。
以后，当他得到足量的可溶铝时，他首先想到，要铸一枚纪念章。他在
这枚纪念章上郑重地刻下了“弗勒”这个名字和“1827 年”的字样，送给了
弗勒——德国的化学大师。他说：“我非常荣幸，能在弗勒开辟的大道上，
多走了几步。”这就是得维尔对劝他声明者的完满答复。
第一个享用氧气的是老鼠
我们知道，没有氧气人类就不能生存。然而，是谁发现了氧气呢？在众
多讨论发现氧气的著作中，约瑟夫·普利斯特里所著的名为《几种气体的实
验和观察》，最饶有兴味。
约瑟夫·普利斯特里在 1733 年 3 月 13 日生于英国黎芝城附近的飞尔特
黑德镇。他一生大部分时间实际上是当牧师，化学只是他的业余爱好。
他所著的《几种气体的实验和观察》于 1766 年出版。在这部书里，他向
科学界首次详细叙述了氧气的各种性质。他当时把氧气称作“脱燃烧素”。
普利斯特里的试验记录十分有趣。其中一段写道：
“我把老鼠放在‘脱燃烧素’空气里，发现它们过得非常舒服，我自己
受了好奇心的驱使，又亲自加以试验。我想读者是不会感到惊异的，我自己
试验时，是用玻璃吸管从放满这种气体的大瓶里吸取的。当时我的肺部所得
到的感觉，和平时吸入普通空气一样；但自从吸过这种气体以后，经过好多
时候，身心一直觉得十分轻快舒畅。有谁能说这种气体将来不会变成时髦的
奢侈品呢？不过现在只有我和两只老鼠，才有享受呼吸这种气体的权利啊！”
当时，他没有把这种气体命名为“氧气”，而只是称它“脱燃烧素”。
在制取出氧气之前，他就制得了氨、二氧化硫、二氧化氮等，和同时代
的其他化学家相比，他采用了许多新的实验技术，所以被称之为“气体化学
之父”。
1783 年，拉瓦锡的“氧化说”已普遍被人们接受。虽然普利斯特里只相
信“燃素学”，但是他所发现的氧气，却是使后来化学蓬勃发展的一个重要
因素，各国人民至今都还很怀念他。
铁曾比黄金还要贵
铁是自然界中次于铝的第二个丰度最大的金属。但天然的铁非常稀少。
人类祖先最先使用的铁可能来源于陨石。铁在空气中很快被氧化，主要是以
氧化物的形式存在。由于铁的氧化作用，使得古代制造的铁器保存下来的十
分稀少。人们发现铁大约是在 5000 年前。最初，铁是很昂贵的，价格比黄金
还高，经常用铁的宝饰镶嵌在黄金中。
各大洲的人民几乎同时知道金、银和铜，但对于铁，情况却不同。在埃
及和美索不达米亚，从矿石中提炼出铁是在公元前 2000 年前；在外高加索、
小亚细亚和古希腊是在公元前 2000 年后；在印度也是在公元前 2000 年后；
在中国则晚得多，只是在公元前 1000 年以后。在新大陆国家中，铁器时代是
随着欧洲人的到达才开始的，也就是公元 11 世纪之后；一些非洲部落越过了
发展中的青铜时期，一开始就使用铁器。这是由于自然条件的不同，在一些
铜和锡自然资源稀少的国家中，出现代用这些金属的要求。美洲是拥有天然
铜的最大资源之一，就没有必要去寻找新金属。铁的生产逐渐增大后，铁就
开始跨出贵金属的范畴，进入普通金属行列。在公元纪元开始时期，铁已经
被广泛使用。
美丽的人造“黄金”
碘化铅晶体，也许是晶体中最美丽的一种，它的颜色和珍贵的金子一样，
金黄色而闪闪发光。而且，由于碘化铅晶体是透明的，所以它发出的闪光比
黄金更亮。
在两支试管中，分别加入 3 毫升 0．02mol／L 硝酸铅溶液和 3 毫升
0．04mol／L 碘化钾溶液，把两种溶液放在酒精灯上加热到接近沸腾，然后把
碘化钾溶液倒在硝酸铅溶液中，用玻璃棒搅匀后，把试管放在试管架上冷却。
在溶液逐渐冷却的过程中，溶液里就会析出金黄色闪闪发光的碘化铅晶体。
如果你想尽快看到“黄金”，那你就把试管放在自来水龙头下面，用水冲洗
试管的外壁，美丽的碘化铅晶体立即就会出现在你的眼前。不过，这样的情
况下析出的碘化铅晶体要小一些，不如慢慢析出的晶体好看。
这个实验可以反复地做：只要把试管加热，碘化铅晶体就会溶解，但当
溶液冷却后，金黄色的晶体又会出现。
做这个实验时，所用试管和搅捧必须反复用蒸馏水洗净，同时配制药品
的水也必须用蒸馏水，不然反应时会在试管中产生白灰色混浊物，而最后生
不成“黄金”了。
只有帝王们才能享用的染料
我们中国人在很早就知道染衣服的。春秋战国时，人们就用紫草染衣服。
由于紫草很稀少，因此用紫草染成的衣服便身价百倍。在那时的齐国，用 5
匹素绸子去换 1 匹紫绸子，都不易换到。帝王公侯们为了炫耀自己的富贵，
纷纷用紫绸子做衣服。所谓“满朝朱紫贵”，便是这么来的。在《周礼》里
面，也有关于染料与染技的详尽记录。周朝时，设有“染人”、“醯（xī）
人”等专官，专职管理染衣服这事儿。
可是，大自然太吝啬了。在古代，人们征服自然的能力还很弱，只能仰
仗自然的恩赐：从一些动植物里，提取一点点染料，不得不潜入地中海深水底
去采集海螺。从 8000 个海螺中，只能得到 1 公斤紫色染料。那时候只有帝王
们才能用得起这种染料，所以称为“帝王紫”。人们与大自然展开了染料争
夺战。胜利的头一炮，是在 1856 年，有人发明制造了第一种合成染料一品红。
似后又相继合成了靛蓝等人工染料。而如今，人工合成的染料已达 8000 多种
了。
不可颠倒的顺序
在每一本化学书里，几乎都这样地告诉学生们：在稀释浓硫酸时，只能
把浓硫酸慢慢地倒入水中，而决不能把水倒入硫酸中！
这真奇怪，难道把水和硫酸这两样东西混合在一起，还要有先后的顺序
吗？
实践证明，这顺序是坚决不能颠倒的，谁违反了这一原则，谁就会吃大
亏。如果忘了这一原则，错把水倒入硫酸中，那么就会像水滴落在滚烫油锅
里一样，顿时沸腾起来，硫酸液体会四下飞溅，有时瓶子还会炸裂。一旦酸
液溅到衣服上，衣服便会被烧坏；如果溅到脸上、手上，那就会烧坏皮肤。
相反，如果把浓硫酸慢慢地倒入水中，水只是稍稍地发热，而水面却是安安
静静，一点也不飞溅。这是什么原因呢？
原来，浓硫酸遇水，会发生化学反应，产生大量的热。1 公斤浓硫酸与
水化合时放出的热量，足以使 2 公斤的冷水一下子升到 100℃；而硫酸的比
重大，是水的 1．9 倍。如果把水倒进浓硫酸中，水就浮在硫酸表面。一起化
学反应，水就沸腾起来，挟着硫酸四处飞溅。
反过来，如果把浓硫酸慢慢倒入水中，硫酸比重大，就会沉入水底。然
后分布到溶液的各部分。它产生的热量被均匀地分配到溶液的各个部分，水
不会一下子升到 100℃而沸腾。但是，要记住，千万要慢慢地倒入浓硫酸。
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